Soit le couple acide-base NH₄⁺/NH₃ de PKa=9,2. Son PH et le nom de la solution sachant que [NH₄⁺] = [NH₃] est :

Les comprimés de vitamine C à croquer contiennent de l’acide ascorbique de formule C₆H₈O₆. On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume V = 100ml d’eau distillée et on se propose de titrer l’acide ascorbique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire C₁.Celle-ci n’étant pas connue avec précision, on effectue d’abord le titrage d’un volume V₁ = 10,0ml de solution de soude par l’acide chlorhydrique de concentration molaire C₂ = 10-1 mol/L en présence de phénolphtaléine. Le volume d’acide nécessaire au virage de l’indicateur de l’indicateur est égal à 2 ml. On prélève un volume Vo = 10 ml de la solution de la solution d’acide ascorbique que l’on titre par la solution de soude. L’équivalence est obtenue pour un volume de soude versé égal à 14,2ml.Quelle est la masse d’acide ascorbique contenue dans un comprimé?

Les comprimés de vitamine C à croquer contiennent de l’acide ascorbique de formule C₆H₈O₆. On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume V = 100ml d’eau distillée et on se propose de titrer l’acide ascorbique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire C₁.Celle-ci n’étant pas connue avec précision, on effectue d’abord le titrage d’un volume V₁ = 10,0ml de solution de soude par l’acide chlorhydrique de concentration molaire C₂ = 10^-1 mol/L en présence de phénolphtaléine. Le volume d’acide nécessaire au virage de l’indicateur de l’indicateur est égal à 2 ml. L’équation-bilan de la réaction se produisant lors du titrage de la soude est :

Les comprimés de vitamine C à croquer contiennent de l’acide ascorbique de formule C₆H₈O₆. On dissout un comprimé de vitamine C dans un volume V = 100ml d’eau distillée et on se propose de titrer l’acide ascorbique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire C₁.Celle-ci n’étant pas connue avec précision, on effectue d’abord le titrage d’un volume V₁ = 10,0ml de solution de soude par l’acide chlorhydrique de concentration molaire C₂ = 10^-1 mol/L en présence de phénolphtaléine. Le volume d’acide nécessaire au virage de l’indicateur de l’indicateur est égal à 2 ml. On prélève un volume Vo = 10 ml de la solution de la solution d’acide ascorbique que l’on titre par la solution de soude. L’équivalence est obtenue pour un volume de soude versé égal à 14,2ml.Quelle est la concentration molaire Co de la solution d’acide ascorbique?