Pourquoi les amines sont des bases de Bronsted?
Les amines sont des bases de Bronsted parce qu’elles possèdent un atome d’azote ayant un doublet de proton non liant capable de capter des électrons.
Les amines sont des bases de Bronsted parce qu’elles possèdent un atome d’azote ayant un doublet d’électrons non liant capable de capter un proton.
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Les amines sont des bases de Bronsted parce qu’elles possèdent un atome d’azote ayant un doublet d’électrons liant capable de capter un proton.
La base la plus forte est:
C6H5-NH2.
(C6H5)2NH.
NH3.
(C6H5)3N.
On considère l’amine tertiaire A : le triéthylamine. L’équation-bilan de l’ionisation de son ionisation dans l’eau s’écrit :
(C2H5)3N + H2O → (C2H5)3NH+ + OH-.
(C2H5)3N + H2O → (C2H5)3NH+ + H3O+.
(C2H5)3N + H2O → (C2H5)3NH+ + OH2.
Une amine aliphatique possède en masse 23,73 % d’azote. Quelle est sa formule brute?
C3H9N.
C3H7N.
C2H9N.
