Le soluté est :

Le produit ionique de l’eau à 10°C est Ke = 0,3 x 10^-14. Le pH d’une solution aqueuse est 8,5 à 10°C. Quelle est la valeur de sa concentration en ions hydroxyde ?

Quelle est à 25°C, le pourcentage α de molécules d’eau dissociées dans une eau pure et en déduire le pourcentage α’ de molécules d’eau ionisées ? pH =7.

On trouve dans le commerce des solutions concentrées d’acide chlorhydrique. L’étiquette d’un flacon commercial porte les indications suivantes : densité par rapport à l’eau 1,18 ; 35% d’acide pur HCl (pourcentage en masse). Quelle est la concentration molaire de la solution commerciale?