Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’équation-bilan de la réaction s’écrit :

L’oxydation à froid d’un mono alcool A par du dichromate de potassium en milieu acide, produit un acide carboxylique B. L’acide B, chauffé en présence de chaux, perd une molécule de dioxyde de carbone en libérant un hydrocarbure C de masse molaire M=78g/mol contenant en masse 7,69% d’hydrogène. L’équation-bilan de la réaction de décarboxylation de l’acide B s’écrit :

Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de dichromate de potassium en milieu acide. Quelle est, parmi les réactifs suivants, celui qui permettrait d’identifier ce produit en solution aqueuse ?

Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de dichromate de potassium en milieu acide. La nature du produit organique ainsi formé s’écrit :

L’oxydation à froid d’un mono alcool A par du dichromate de potassium en milieu acide, produit un acide carboxylique B. L’acide B, chauffé en présence de chaux, perd une molécule de dioxyde de carbone en libérant un hydrocarbure C de masse molaire M=78g/mol contenant en masse 7,69% d’hydrogène. La formule-semi développée et le nom de l’acide carboxylique A s’écrit :