Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de dichromate de potassium en milieu acide. L’équation-bilan de la réaction s’écrit :

L’oxydation à froid d’un mono alcool A par du dichromate de potassium en milieu acide, produit un acide carboxylique B. L’acide B, chauffé en présence de chaux, perd une molécule de dioxyde de carbone en libérant un hydrocarbure C de masse molaire M=78g/mol contenant en masse 7,69% d’hydrogène. La formule-semi développée et le nom de l’acide carboxylique A s’écrit :

L’acide le plus fort est :

Le nom du composé suivant CH₃CH₂-CO-O-OC-CH₂CH₃ est :

Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’équation-bilan de la réaction s’écrit :