Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’isomère alcool secondaire subit une oxydation ménagée par une solution diluée de dichromate de potassium en milieu acide. La nature du produit organique ainsi formé s’écrit :

Au cours de la combustion complète de 7,4 g d’un alcool saturé de formule générale C_nH_2n+1OH, il s’est formé 8,96 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression. L’isomère alcool tertiaire peut être obtenu par hydratation en milieu acide d’un alcène. Le non de cet alcène est :

Le groupe carbonyle à une structure géométrique :

La décarboxylation d’un acide carboxylique aliphatique en présence de l’oxyde de thorium conduit à un composé organique D de masse molaire 30g/mol. La formule et le nom du composé D est :

L’oxydation à froid d’un mono alcool A par du dichromate de potassium en milieu acide, produit un acide carboxylique B. L’acide B, chauffé en présence de chaux, perd une molécule de dioxyde de carbone en libérant un hydrocarbure C de masse molaire M=78g/mol contenant en masse 7,69% d’hydrogène. L’équation-bilan de la réaction de décarboxylation de l’acide B s’écrit :