La vitamine C est l’acide ascorbique de formule C6H8O6. On effectue la dissolution d’un comprimé de vitamine C de 500 mg dans 150mL d’eau, on obtient ainsi la solution S1. A partir de cette solution aqueuse, on prépare 200 ml d’une solution S2 d’acide ascorbique de concentration molaire C2 = 1,9.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière en acide ascorbique ?
0, 53 mol.
0, 03 mol.
0, 05 mol.
0, 003 mol.
La vitamine C est l’acide ascorbique de formule C6H8O6.On effectue la dissolution d’un comprimé de vitamine C de 500 mg dans 150mL d’eau, on obtient ainsi la solution S1. A partir de cette solution aqueuse, on prépare 200 ml d’une solution S2 d’acide ascorbique de concentration molaire C2 = 1,9.10-3 mol/L. Quelle est la masse molaire moléculaire de l’acide ascorbique ?
156 g/mol.
175 g/mol.
180 g/mol.
176 g/mol.
La vitamine C est l’acide ascorbique de formule C6H8O6.On effectue la dissolution d’un comprimé de vitamine C de 500 mg dans 150mL d’eau, on obtient ainsi la solution S1. A partir de cette solution aqueuse, on prépare 200 ml d’une solution S2 d’acide ascorbique de concentration molaire C2 = 1,9.10-3 mol/L. Quelles sont les instruments utilisés pour préparer ces solutions :
La fiole jaugée, le plat, pipette jaugée.
La fiole jaugée, bécher, pipette de jus.
La fiole jaugée, bécher, pipette jaugée.
La fiole jaugée, bécher, le verre.
Pour sucrer une tasse contenant 150mL de thé, Georgi ajoute un morceau de sucre de 6,0g. Le sucre est constitué majoritairement de saccharose de formule C12H22O11.
Quelle est la concentration massique du saccharose ?
42 g/L.
40 g/L.
45 g/L.
140 g/L.
