Dans la formule statistique du chlorure de sodium, le nombre d’ions Cl- est :
Aucune réponse.
Au sommet, chaque ion Cl- contribue pour 1/8 dans la maille, soit 8x1/8 = 1Cl- pour les 8 sommets et au centre de chaque face, chaque ion contribue pour ½ dans la maille soit 6x1/2 =3 Cl- pour les 6 faces. On a alors un total de 4 ions Cl-.
Au sommet, chaque ion Cl- contribue pour 1/8 dans la maille, soit 8x1/8 = 1Cl- pour les 8 sommets et au centre de chaque face, chaque ion contribue pour ½ dans la maille soit 6x1/2 =3 Cl- pour les 6 faces. On a alors un total de 6 ions Cl-.
Au sommet, chaque ion Cl- contribue pour 1/8 dans la maille, soit 8x1/8 = 1Cl- pour les 8 sommets et au centre de chaque face, chaque ion contribue pour ½ dans la maille soit 6x1/2 =6 Cl- pour les 6 faces. On a alors un total de 4 ions Cl-.
On considère la réaction : CuO + C → CO2 + Cu. On dispose d’un mélange comportant 8 mol de CuO et 5 mol de carbone.
Ce mélange est-il dans les proportions stœchiométriques et quel est le réactif en défaut ?
Vrai et c’est le C.
Faux et c’est le CUO.
On considère l’équation suivante : NH3 + O2 → NO + H2O. On dispose de nNH3 = 15mol.
Quelle quantité de dioxygène faut-il ajouter pour obtenir u mélange stœchiométrique ?
nO2 = 18 mol.
nO2 = 17 mol.
nO2 = 19 mol.
nO2 = 18,75 mol.
On considère l’équation suivante : NH3 + O2 → NO + H2O.
Quel est la composition du mélange une fois la réaction achevée ?
Le monoxyde de cuivre et l’eau.
Le monoxyde d’azote et l’eau.
Le monoxyde d’azote et le cuivre.
