On dissout 3,42g de sulfate d’aluminium Al2(SO4)3 dans 0,1L d’eau. (On donne en g/mol: MAl = 27 ; MS = 32 ; MO = 16) L’équation de mise en solution de ce composé.
Al2(SO4) → 2 Al + 6 SO4.
Al2(SO4) → 3 Al + 2 SO4.
Al2(SO4) → 2 Al + 3 SO4.
Al2(SO4) → 2 Al + 6 SO.
On dissout 3,42g de sulfate d’aluminium Al2(SO4)3 dans 0,1L d’eau. (On donne en g/mol: MAl = 27 ; MS = 32 ; MO = 16) Quelles sont les ions en solution :
Ion potassium et ion sulfate.
Ion chlorure et ion fluore.
Ion aluminium et ion calcium.
Ion aluminium et ion sulfate.
On dissout 2,8g de chlorure de calcium (CaCl2) dans 50ml d’eau et on obtient une solution contenant les ions chlorures (Cl-) et les ions calcium (Ca2+). L’équation de mise en solution du chlorure de calcium est :
CaCl2 → 2 Ca2+ + 2 Cl-.
CaCl2 → Ca2+ + 4 Cl-.
CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl-.
2CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl-.
On dissout 2,8g de chlorure de calcium (CaCl2) dans 50ml d’eau et on obtient une solution contenant les ions chlorures (Cl-) et les ions calcium (Ca2+). Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue :
0,02 mol/ l.
0,12 mol/ l.
2 mol/ l.
0,3 mol/ l.
