On prépare le d’hydrogène au laboratoire par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium. Quelle est la masse d’aluminium faut-il attaquer par l’acide chlorhydrique pour obtenir 2,4L de dihydrogène, volume mesuré dans les conditions ou le volume molaire vaut 24L/mol?

Dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de fer II (SO₄^2- + Fe²⁺), on verse progressivement une solution de nitrate d’argent (Ag⁺ + NO^3-). On observe une décoloration de la solution de sulfate de fer II et un dépôt d’argent métallique. Quelle est la couleur initiale de la solution de sulfate de fer II ?

Dans un tube à essais contenant quelques ml de chlorure de fer III (Fe³⁺ + 3Cl^-), on ajoute de la limaille de fer et on agite. On observe une disparition de la limaille de fer et la solution devient verte progressivement. . Quelle es l’équation bilan de la réaction ?

L’acide chlorhydrique attaque le magnésium avec un dégagement de dihydrogène. Quelle est le plus réducteur?