On prépare le d’hydrogène au laboratoire par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium. Quelle est la masse d’aluminium faut-il attaquer par l’acide chlorhydrique pour obtenir 2,4L de dihydrogène, volume mesuré dans les conditions ou le volume molaire vaut 24L/mol?

On prépare le d’hydrogène au laboratoire par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium. Quelle est l’équation bilan de la réaction?

L’acide chlorhydrique attaque le magnésium avec un dégagement de dihydrogène. Quels sont les couples oxydant- réducteur mis en jeu?

On introduit de la poudre de zinc dans 200 cm³ d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration 0,1 mol/ L. Quelle est dans ce cas la concentration de l’ion zinc ?