Dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de fer II (SO₄^2- + Fe²⁺), on verse progressivement une solution de nitrate d’argent (Ag⁺ + NO^3-). On observe une décoloration de la solution de sulfate de fer II et un dépôt d’argent métallique. Que traduit la décoloration de cette solution ?

L’acide chlorhydrique attaque le magnésium avec un dégagement de dihydrogène. Cette réaction permet –elle de classer ces deux couples en fonction de leur pouvoir oxydant ?

On prépare le d’hydrogène au laboratoire par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium. Quelle est la masse d’aluminium faut-il attaquer par l’acide chlorhydrique pour obtenir 2,4L de dihydrogène, volume mesuré dans les conditions ou le volume molaire vaut 24L/mol?

Dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de fer II (SO₄^2- + Fe²⁺), on verse progressivement une solution de nitrate d’argent (Ag⁺ + NO^3-). On observe une décoloration de la solution de sulfate de fer II et un dépôt d’argent métallique. Quelle est la couleur initiale de la solution de sulfate de fer II ?

On introduit de la poudre de zinc dans 200 cm³ d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration 0,1 mol/ L. Quelle est dans ce cas la masse de cuivre formé ?