On introduit de la poudre de zinc dans 200 cm³ d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration 0,1 mol/ L. Quelle est dans ce cas la concentration de l’ion zinc ?

On prépare le d’hydrogène au laboratoire par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminium. Quelle est l’équation bilan de la réaction?

Dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de fer II (SO₄^2- + Fe²⁺), on verse progressivement une solution de nitrate d’argent (Ag⁺ + NO^3-). On observe une décoloration de la solution de sulfate de fer II et un dépôt d’argent métallique. Quelle est la couleur initiale de la solution de sulfate de fer II ?

On introduit de la poudre de zinc dans 200 cm³ d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration 0,1 mol/ L. Quelle est la masse de zinc nécessaire à la réduction de tous les ions cuivre ?

Dans un tube à essais contenant quelques ml de chlorure de fer III (Fe³⁺ + 3Cl^-), on ajoute de la limaille de fer et on agite. On observe une disparition de la limaille de fer et la solution devient verte progressivement. Quelles sont les espèces chimiques en début d’expérience ?